مرحبا بك في الموسوعة نت .. يحتوي موقعنا على اكثر من23750 مقالة يمكن استخدام محرك البحث للبحث عن اي موضوع ..
Exact matches only
Search in title
Search in content
Search in comments
Search in excerpt
Filter by Custom Post Type

جرب: العصور الوسطى, الدائرة الكهربائية, الثورة الصناعية

التعادل الكيميائي

التعادُل الكيميائي
تفاعل كيميائي يحدث بين حمض وقاعدة وينتج عنه ملح وماء. وإذا كان التفاعل تامًا، فإن محلول الملح النهائي يكون عادة متعادلاً
(لا هو حمضي ولا هو قاعدي). والتعادل هو أحد التفاعلات المهمة في التحليل الكيميائي وفي العديد من أفرع الصناعة. وتشمل العمليات التي تتم داخل جسم الإنسان على التعادل.

تتأين (تتفكك) الأحماض والقواعد في محلول الماء إلى أيونات موجبة، وأيونات سالبة كما هو موضّح أدناه لحمض الهيدروكلوريك (HCl) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH).

NaOH ¶ Na+ + OH- و HCl ¶ H+ + Cl-

وعندما يتفاعل الحمض والقاعدة معًا، يتّحد أيون الهيدروكسيد (OH-) من القاعدة مع أيون الهيدروجين (H+) من الحمض لتكوين الماء (H2O)

H+ + Cl- + Na+ + OH- ¶ Na+ + Cl- + H2O

ويكوِّن الأيونان الباقيان ملحًا يبقى عادة في المحلول كأيونات. فإذا تبخّر الماء يمكن استعادة الملح في صورة بلّورية. ويُعَرفُ التعادل بدرجة أكثر تحديدًا بأنه التفاعل بين أيونات الهيدروكسيد والهيدروجين، لتكوين الماء. ويتعرف الكيميائيون على اكتمال التعادل، باستخدام الأدلة
(الكواشف) مثل دوّار الشمس.

اضف رد

لن يتم نشر البريد الإلكتروني . الحقول المطلوبة مشار لها بـ *

*

إلى الأعلى